- Comprender principios y teorías de la Química General y sus interrelaciones.
- Conocer las bases químicas para poder interpretar el comportamiento de que se de diversos elementos que se encuentran en la naturaleza.
- Asumir actitud crítica sobre la necesidad de preservar el medio ambiente
- capacitándose en las herramientas químicas necesarias para atender
- una perspectiva de gestión básicamente preventiva.
- Participar en actividades, reales o ficcionales, vinculadas a las
- necesidades del contexto regional y del entorno socio-cultural que
- involucra los problemas ambientales.

CONTENIDOS MINIMOS

Sistemas materiales. Estados de la materia. Soluciones. Termodinámica.
Equilibrio químico. Equilibrio iónico. Electroquímica. Cinética. Estudio sistemático
de los elementos. Compuestos. Compuestos de coordinación. Radioquímica.
Introducción a la Química Orgánica.

UNIDADES TEMATICAS

UNIDAD 1
La química: objeto, división. Dimensiones. Átomo, su estructura y propiedades.
Número másico y número atómico. Isótopos. Ión. Tabla periódica. Variación
de propiedades microscópicas y atómicas a lo largo de grupos y períodos.
Propiedades de las sustancias. Números cuánticos. Radiactividad. Distintos tipos
de rayos. Fisión y fusión nuclear.

UNIDAD 2
Uniones químicas. Tipos de enlaces: iónico, covalente, covalente
coordinado. Polaridad. Hibridación. Resonancia. Unión metálica. Unión puente
hidrógeno. Reacciones químicas: conceptualización. Tipos.
Compuestos químicos inorgánicos: clasificación, nomenclatura, propiedades.

UNIDAD 3
Nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos: hidrocarburos. Cadenas
abiertas y cerradas. Isómeros. Funciones orgánicas oxigenadas y
nitrogenadas. Conceptos. Glúcidos. Lípidos. Proteínas. Petróleo: composición.
Subproductos. Isómeros. Polímeros. Macromoléculas.

UNIDAD 4
Leyes gravimétricas y volumétricas. Principio de conservación de la masa y la
energía. Pesos atómicos y moleculares. Átomo gramo. Mol. Volumen molar.
Número de Avogadro. Fórmula mínima y molecular. Estequiometría.

UNIDAD 5
Soluciones: distintos tipos de clasificación. Solubilidad. Límite de solubilidad.
Expresión de concentraciones. Propiedades coligativas. Propiedades de los
sistemas coloidales. Velocidad de reacción. Ph.

UNIDAD 6
Reacciones de óxido-reducción: conceptualización. Hemi-reacciones. Reacciones
redox. Agente oxidante Agente reductor. Eléctrólisis. Serie electroquímica.
Electroquímica: conceptos. Corrosión. Pilas o células voltaicas.
Protección de la corrosión.

UNIDAD 7
Materia : estados y propiedades. Energía. Sistemas materiales: clasificación. Fases.
Separación de fases. Criterios de fraccionamiento. Elementos químicos,
compuestos y soluciones.

PROPUESTA METODOLOGICA

El desarrollo de este Taller está organizado en dos tipos de clases: teóricas
voluntarias de dos horas de duración y prácticas, obligatorias de tres horas de
duración, a las que se incorporan las clases de consultas semanales de carácter
optativo.
Para el cursado se han elaborado una serie de cuadernillos en los que aparecen
sistemáticamente una presentación del tema a abordar y problemas o casos a
resolver, en el ámbito áulico o no. Los mismos serán el centro de la tarea en
las instancias de trabajos prácticos.

EVALUACIÓN Y ACREDITACION

Los criterios de evaluación a tener en cuenta son:

-Capacidad para utilizar los procedimientos propios de la resolución de
problemas en el abordaje de situaciones en las que se apliquen contenidos
del área.
-Valorar críticamente las mejoras que producen algunas aplicaciones
relevantes de los conocimientos científicos y los costes medioambientales
que conllevan.
-Aplicar la existencia de las interacciones fuertes y la equivalencia masa-energía a la justificación del principio de conservación de la energía, las reacciones nucleares, la radiactividad y las aplicaciones de estos fenómenos
- Entregar en tiempo y forma de las producciones escritas solicitadas.

Para la obtención de concepto el alumno deberá:

a) Aprobar el setenta por ciento (70%) de los trabajos prácticos.
b) Aprobar dos parciales o sus instancias recuperatorias con un mínimo de
Cuatro (4).
c) Tener el setenta por ciento ( 70 %) de asistencia a los trabajos prácticos.
d) Cabe aclarar que el alumno que hubiera aprobado como mínimo un (1)parcial, accederá a un recuperatorio final del parcial desaprobado.

Los alumnos aspirantes a la promoción deberán:

a) Aprobar el setenta y cinco ( 75%) de los trabajos Prácticos.
b) Aprobar los parciales o sus instancias recuperatorias con un mínimo de seis ( 6).
c) Tener el setenta y cinco por ciento ( 75% ) de asistencia a .los trabajos prácticos.

En caso de no alcanzar los requisitos para acceder a la promoción sin examen final
podrán hacerlo al régimen de acreditación con examen final o bien rendir en calidad
de libre.

BIBLIOGRAFÍA

Temas de Química General. M. Angelini, M. Bulwik y otros. Ed. Eudeba
Química. Curso universitario. Mahan. Ed. Addison-Wesley.
Química. Sienko y Plane. Ed. Aguilar
Fundamentos de Química. Bressia, Arents y otros. Ed. CECSA.
Química General.Whitten y Gailen. Ed. Mac Graw Hill
Química General Superior. Masterton y Slowinski. Ed. Interamericana
Principios básicos de química. Gray y Haight. Ed. Reverté
Química Inorgánica. Baggio, Blesa y Fernández. Ed. Ateneo
Química de los elementos y sus reacciones. Hutchinson. Ed. Reverté
Química General. Orgánica y Biológica. Drew H. Wolfe. Mc Graw Hill
Química Orgánica. Menger Goldsmith y Mandel. Fondo Educativo Interamericano S.A.
Química Orgánica. Reneé Magnetti. Textos Huemul